Kandungan

• Perbezaan Utama
• Lanthanides vs. Actinides
• Carta Perbandingan
• Apakah Lanthanides??
• Apakah Actinides??
• Perbezaan Utama
• Kesimpulannya

Perbezaan Utama

Perbezaan utama antara Lanthanides dan Actinides ialah Lanthanides adalah elemen kimia dari blok f jadual berkala yang tidak membentuk kompleks dengan mudah sedangkan Actinides adalah unsur kimia blok f jadual berkala yang boleh membentuk kompleks dengan mudah.

Lanthanides vs. Actinides

f blok unsur adalah elemen di mana elektron terakhir memasuki f orbital atom mereka. Unsur-unsur ini juga dicirikan sebagai unsur peralihan batin. Mereka terdiri daripada dua siri yang termasuk lanthanides dan actinides. Siri lanthanide adalah siri unsur kimia yang terdiri daripada 15 unsur kimia metalik yang mengandungi nombor atom 57 hingga 71, dari lanthanum melalui lutetium. Siri actinide, sebaliknya, adalah siri unsur kimia yang terdiri daripada 15 unsur kimia metalik yang mengandungi nombor atom dari 89 hingga 103, actinium melalui lawrencium.

Lanthanides dianggap sebagai unsur bukan radioaktif kecuali untuk Promethium. Semua actinides, di sisi lain, dianggap sebagai unsur radioaktif kerana sifatnya tidak stabil.

Carta Perbandingan

Apakah Lanthanides??

Lanthanides adalah elemen kimia blok f jadual berkala yang tidak membentuk kompleks dengan mudah. Jumlah lanthanida atom berkisar antara 57 hingga 71. Oleh kerana unsur-unsur logam tersebut adalah unsur-unsur logam, maka ia akan teroksida dalam udara lembap. Mereka juga dapat cepat larut dalam asid. Lanthanides boleh bertindak balas dengan oksigen dan halida, tetapi tindak balas ini berlaku perlahan-lahan. Mereka tidak mampu menunjukkan keadaan pengoksidaan +6. Itulah sebabnya mereka tidak boleh membentuk molekul kompleks. Lanthanides dianggap sebagai unsur elektropositif. Oleh itu, mereka menawarkan keutamaan untuk membuat molekul dengan elemen elektronegatif. Tetapi perubahan dalam sifat fizikal dan kimia sangat kurang sepanjang siri.

Apakah Actinides??

Actinides adalah unsur kimia f blok meja berkala yang boleh membentuk kompleks dengan mudah. Bilangan atom actinides berkisar antara 89 hingga 103. Actinida yang banyak dan paling biasa yang terdapat di bumi adalah Thorium dan Uranium. Mereka melepaskan tenaga yang tinggi semasa kerosakan radioaktif. Negeri pengoksidaan yang menonjol yang ditunjukkan oleh actinides ialah +3. Actinides menjadikan hidroksida dan oksida asas. Mereka mampu membentuk kompleks dengan ligan seperti sulfat, klorida, dan lain-lain. Sebilangan besar kompleks yang terbentuk oleh actinides berwarna-warni. Tetapi actinides dianggap sebagai sebatian toksik kerana tingkah laku berat dan radioaktif mereka.

Perbezaan Utama

1. Unsur-unsur kimia yang terdapat dalam siri lanthanide blok f dalam jadual berkala disebut lanthanides, sedangkan elemen kimia yang terdapat dalam siri actinide blok f dalam jadual berkala disebut actinides.
2. Nombor atom unsur-unsur yang terdapat dalam siri lanthanide berkisar antara 57 hingga 71; Sebaliknya, nombor atom unsur-unsur yang terdapat di dalam siri actinide adalah dari 89 hingga 103.
3. Dalam jadual berkala, lanthanides terletak di siri lanthanide blok f. Sebaliknya, dalam jadual berkala, actinides terletak di siri aktinide blok f.
4. Negeri-negeri pengoksidaan yang ditunjukkan oleh lanthanides ialah +2, +3, dan +4, di bahagian flip, negeri-negeri pengoksidaan yang ditunjukkan oleh actinides adalah +3, +4, +5, dan +6.
5. Negeri pengoksidaan maksimum yang ditunjukkan oleh lanthanides adalah +4; Di sisi lain, keadaan pengoksidaan maksimum yang ditunjukkan oleh actinides ialah +6.
6. Lanthanides dianggap sebagai unsur bukan radioaktif kecuali untuk Promethium, sementara, semua actinides dianggap sebagai unsur radioaktif kerana sifatnya yang tidak stabil.
7. Lanthanides tidak terlibat dalam pembentukan oxocations seperti oksida dan hidroksida; Sebaliknya, actinides terlibat dalam pembentukan oxocations seperti oksida dan hidroksida.
8. Lanthanides menunjukkan tingkah laku yang kurang asas, sedangkan actinides menunjukkan tingkah laku yang lebih asas.
9. Lanthanides menunjukkan kurang kecenderungan ke arah pembentukan kompleks, di sisi flip, actinides memperlihatkan kecenderungan yang kuat terhadap pembentukan kompleks.
10. Hampir semua ion yang dibentuk oleh lanthanides tidak berwarna; Sebaliknya, sebahagian besar kompleks actinides berwarna-warni.
11. Lanthanides bukan sebatian toksik. Sebaliknya, actinides dianggap sebagai sebatian toksik kerana kelakuan logam berat dan radioaktifnya.
12. Elektron valensi lanthanides terdapat di orbital 4f, di sisi lain, elektron valensi aktinida terdapat di orbital 5f.

Kesimpulannya

Perbincangan di atas merangkumi bahawa lanthanides dianggap unsur non-radioaktif dan mempunyai beberapa pengecualian, sedangkan, actinides adalah unsur radioaktif. Yang pertama tidak dapat membentuk kompleks dengan mudah, sedangkan yang terakhir dapat membentuk kompleks dengan mudah.