Kandungan
- Perbezaan Utama
- Valency vs Negeri Pengoksidaan
- Carta Perbandingan
- Apakah Valensi?
- Apakah Negeri Oksidasi?
- Perbezaan Utama
- Kesimpulannya
Perbezaan Utama
Perbezaan utama antara valensi dan keadaan pengoksidaan ialah valensi adalah digit elektron yang terdapat dalam shell valensi sebuah atom, sedangkan keadaan pengoksidaan adalah keupayaan atom untuk kehilangan atau mendapatkan elektron dalam sebatian atom.
Valency vs Negeri Pengoksidaan
Valensi adalah integer elektron yang terdapat dalam shell paling luar sebuah atom, sedangkan keadaan pengoksidaan adalah bilangan caj yang diperolehi atau hilang oleh atom. Valensi tidak menunjukkan caj elektrik dalam sebatian; Sebaliknya, keadaan pengoksidaan menunjukkan caj pada atom kompaun. Valensi menentukan bilangan bon yang dibuat oleh atom, manakala keadaan pengoksidaan tidak menunjukkan sebarang jenis bon. Valensi elemen tulen adalah bilangan elektron yang terdapat dalam shell paling luar yang ia perolehi atau kerugian, sedangkan keadaan pengoksidaan unsur tulen adalah sifar akibat berkecuali. Valensi digunakan untuk menunjukkan jumlah elektron dalam cengkerang valance, manakala keadaan pengoksidaan digunakan untuk menunjukkan caj pada suatu Valensi atom tidak mempunyai sebarang petunjuk caj, manakala keadaan pengoksidaan menunjukkan caj pada atom. Valensi suatu atom tidak berubah, manakala keadaan pengoksidaan mungkin berbeza mengikut sebatian. Valensi adalah untuk menunjukkan bilangan bon, sedangkan keadaan pengoksidaan tidak menunjukkan kelakuan ini.
Carta Perbandingan
| Valensi | Negeri pengoksidaan |
| Ia adalah integer elektron yang terdapat pada cangkang paling luar | Ia adalah bilangan keuntungan elektron atau hilang oleh atom dalam sebatian |
| Caj Elektrik | |
| Ia tidak menunjukkan pertuduhan | Caj itu menunjukkannya |
| Petunjuk Bon | |
| Ia menunjukkan bilangan ikatan atom boleh dibuat | Ia tidak menunjukkan bilangan ikatan yang dibuat oleh atom |
| Perilaku Elemen Tulen | |
| Valensi unsur tulen adalah bilangan elektron yang terdapat dalam cengkerang paling luar | Keadaan pengoksidaan unsur tulen adalah sifar |
| Perubahan Nombor | |
| Nombor valensi tidak berubah dalam atom | Nombor pengoksidaan atom berubah mengikut kehadiran dalam sebatian yang berbeza |
| Konfigurasi Elektronik | |
| Berdasarkan konfigurasi caj elektronik individu | Ia adalah nilai yang dikira |
| Nilai Sifar | |
| Valensi tidak boleh menjadi sifar | Negeri pengoksidaan boleh menjadi sifar |
| Variasi | |
| Valensi tidak berbeza dalam sebatian | Ia mungkin berbeza dalam sebatian |
Apakah Valensi?
Valensi dirujuk sebagai bilangan elektron yang melampau yang hadir dalam shell paling luar atom. Ia dilambangkan dengan pertuduhan kerana setiap atom mempunyai elektron dalam celahnya. Nombornya juga menunjukkan bilangan bon yang boleh dibuat dengan unsur-unsur lain untuk memenuhi pertuduhannya. Valensi unsur tulen juga mempunyai beberapa pertuduhan kerana kehadirannya elektron. Valensi atom tidak berubah sama ada atom membuat ikatan atau tidak. Valensi atom adalah petunjuk berapa banyak atom meraih atau kehilangan elektron. Setiap elemen kumpulan mempunyai valensi yang sama. Valensi digunakan untuk menentukan elektron shell pelindung. Valensi dianggap sebagai caj elektrik yang terdapat dalam atom. Valensi adalah penunjuk angka. Elektron shell Valance boleh diubah atau tetap sama. Valensi unsur-unsur gas mulia adalah sifar kerana gas mulia sudah melengkapkan cangkangnya dan menjadi stabil. Valensi adalah harta atom terisalnya. Valensi adalah jumlah ikatan yang dibuat oleh atom untuk mencapai kestabilan. Valensi didasarkan pada konfigurasi elektronik caj individu. Valensi tidak boleh menjadi sifar. Sebagai contoh, valensi natrium adalah satu dan valensi magnesium adalah dua kerana ia hadir dalam kumpulan 1A dan 2A.
Apakah Negeri Oksidasi?
Ia adalah bilangan maksimum elektron yang mendapat keuntungan atau kerugian atom. Yang dilambangkan oleh caj di atas atom. Nombor pengoksidaan tidak memberikan maklumat tentang beberapa ikatan yang boleh dibuat dengan unsur-unsur lain. Sifat atom yang berbeza mempunyai nombor pengoksidaan yang berbeza. Ini adalah kehadiran cas elektrik pada atom dalam sebatian yang berbeza. Nombor pengoksidaan unsur tulen atau neutral adalah sifar. Nombor pengoksidaan adalah bilangan elektron tertentu yang atom boleh mendapat atau hilang. Terdapat pelbagai peraturan untuk mencari nombor pengoksidaan unsur. Unsur yang terdapat dalam sebatian berbeza mempunyai bilangan pengoksidaan yang berlainan seperti atom oksigen yang mempunyai nombor pengoksidaan -2 dan dalam peroksida +1 dan superoxide, ia ditunjukkan oleh -½. Nombor pengoksidaan dirujuk hanya sebagai bilangan elektron yang mendapat atau hilang oleh atom. Ia ditulis di sebelah kanan atas simbol dengan caj. Negeri pengoksidaan adalah hanya petunjuk elektron yang atom digunakan untuk menjadi stabil. Nombor pengoksidaan unsur adalah nombor yang diberikan kepada elemen. Pengoksidaan menyatakan nombor dikira dalam atom. Negeri pengoksidaan boleh menjadi sifar. Peningkatan bilangan pengoksidaan dipanggil pengoksidaan sementara penurunan bilangan pengoksidaan dipanggil pengurangan.
Perbezaan Utama
- Valensi adalah bilangan elektron dalam shell valensi, sedangkan bilangan pengoksidaan adalah indikasi bilangan maksimum yang boleh diperolehi atau kerugian oleh atom.
- Valensi tidak ditunjukkan oleh pertuduhan; Sebaliknya, keadaan pengoksidaan ditunjukkan oleh cas elektrik.
- Valensi memberitahu kami bilangan bon; sebaliknya, keadaan pengoksidaan tidak menunjukkan bilangan bon.
- Valensi unsur tulen adalah berbeza, yang boleh dikenakan sebarang caj; pada sisi flip, keadaan pengoksidaan unsur tulen adalah sifar.
- Valensi atom tidak berubah, manakala nombor pengoksidaan berbeza-beza mengikut kehadiran dalam sebatian yang berbeza.
- Valensi tidak berbeza dalam sebatian, sedangkan keadaan pengoksidaan unsur berubah-ubah.
- Valensi tidak boleh menjadi sifar, manakala pengoksidaan boleh menjadi sifar.
Kesimpulannya
Valensi adalah nombor elektron dalam orbit bulatan, manakala keadaan pengoksidaan adalah elektron yang mendapat atau kehilangan keupayaan atom.
