Kandungan
- Perbezaan Utama
- Carta Perbandingan
- Apakah sebatian Ionik?
- Apakah sebatian molekul?
- Sebatian Ionik berbanding Sebatian Molekul
Perbezaan Utama
Kompaun diiktiraf sebagai bahan yang terbentuk apabila dua atau lebih unsur bergabung bersama dalam bahagian tertentu melalui ikatan kimia. Komponen Ionik adalah kompaun yang terbentuk akibat daya tarikan elektrostatik antara logam dan bukan logam. Biasanya, sebatian ionik muncul dalam keadaan kristal yang dijual. Tambahan pula, sebatian Ionik adalah konduktor elektrik yang baik dan mempunyai titik lebur dan didih yang tinggi. Sebaliknya, Sebatian Molekul terbentuk kerana perkongsian elektron antara dua bukan logam. Berkenaan dengan sebatian ionik, mereka adalah pengalir elektrik yang lemah dan mempunyai takat lebur dan titik didih yang rendah.
Carta Perbandingan
| Sebatian ionik | Sebatian molekul | |
| Pembentukan | Sebatian ionik terbentuk kerana tarikan daya elektrostatik antara logam dan bukan logam. | Sebatian molekul terbentuk kerana perkongsian elektron antara dua bukan logam. |
| Kumpulan | Sebatian ionik dibentuk antara logam dan bukan mentah. | Sebatian molekul terbentuk apabila dua logam bukan logam bergabung |
| Bon | Komponen Ionik terbentuk kerana tarikan daya elektrostatik yang dikenali sebagai ikatan ionik. | Sebatian molekul terbentuk kerana ikatan kovalen antara elemen. |
| Lebur & titik didih | Tinggi | Rendah |
| Negeri | Sebatian Ionik sentiasa dalam keadaan pepejal dengan membentuk rupa kristal. | Sebatian molekul boleh berada di mana-mana keadaan, pepejal, cecair atau gas pada suhu bilik. |
| Pengalir Elektrik | Baik | Bad |
Apakah sebatian Ionik?
Senyawa-senyawa ini terbentuk kerana daya tarikan elektrostatik antara logam dan bukan logam. Dalam kata-kata yang lebih mudah, daya (ikatan ionik) dalam ini menjadikan positif dan negatif dikenakan bertindak balas untuk membuat sebatian. Biasanya, sebatian ionik muncul dalam keadaan kristal yang dijual dan konduktor elektrik yang baik dengan mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. Sebatian Ionik dibentuk antara logam dan bukan logam, dan mempunyai rupa rupa berkilat.
Contoh: Jadual Garam (NaCl) adalah contoh yang paling biasa dalam Kompaun Ionik. Dalam pembentukan ini, Natrium (NA) adalah logam, manakala Chlorine (Cl) adalah bukan logam, kedua-duanya dipegang bersama kerana daya tarikan elektrostatik antara kedua-duanya.
Apakah sebatian molekul?
Sebatian yang terbentuk kerana perkongsian elektron antara logam bukan dikenali sebagai Kompaun Molekular. Unsur-unsur yang bertindak balas di sini dipegang bersama kerana ikatan kovalen, dan itulah sebabnya sebatian ini sering dirujuk sebagai Sebatian Covalent.Berkenaan dengan sebatian ionik, mereka adalah pengalir elektrik yang lemah dan mempunyai takat lebur dan titik didih yang rendah.
Contoh: Dalam Ozon (O3), Oksigen menggabungkan dengan perkongsian elektron untuk membentuk Ozon.
Sebatian Ionik berbanding Sebatian Molekul
- Sebatian ionik dibentuk kerana daya tarikan elektrostatik antara logam dan bukan logam, sedangkan sebatian molekul terbentuk kerana perkongsian elektron antara dua logam bukan.
- Sebatian molekul terbentuk apabila dua logam bukan logam menggabungkan, sebaliknya, sebatian ionik dibentuk antara logam dan bukan mentah.
- Sebatian molekul terbentuk kerana ikatan kovalen di antara unsur, manakala Kompaun Ionik terbentuk kerana tarikan daya elektrostatik yang dikenali sebagai ikatan ionik.
- Sebatian molekul mempunyai lelehan rendah dan takat didih berbanding dengan sebatian ionik.
- Sebatian molekul boleh berada di mana-mana keadaan, pepejal, cecair atau gas pada suhu bilik, manakala Senyawa Ionon sentiasa dalam keadaan pepejal dengan membentuk penampilan kristal.
- Sebatian molekul adalah pengalir elektrik yang lemah, manakala sebatian ionik adalah pengalir elektrik yang baik.
